Diketahui:

Konsentrasi larutan NaCl = 5 M

Volume NaCl = 80 ml = 0,08 L

Ditanya:

Berapa massa garam NaCl yang dilarutkan?

Dijawab:

Massa garam NaCl dapat diperoleh dari perhitungan mol, sehingga langkah pertama adalah mencari nilai mol dari perhitungan molaritasnya.

• Mencari mol NaCl

$M=\frac{n}{\text{Volume}\ \left(\text{L}\right)}\$

$5=\frac{n}{0,08}$

$5\times0,08=n\$

$0,4=n\$ $\ \longrightarrow$ n = mol

• Mencari massa NaCl

$M_r\ \text{NaCl}=Ar\ \text{Na}+Ar\ \text{Cl}\$$=23+35,5$ $=58,5\$

$\text{mol}\ (n)=\frac{\text{Massa}}{Mr}\ \$

$0,4\text{}=\frac{\text{Massa}}{58,5}\$

$\text{Massa}=0,4\times58,5\$

$\text{Massa}=23,4\ \text{}\text{gram}\ \ \ \text{}$

Jadi, massa garam NaCl yang digunakan untuk membuat larutan dengan konsentrasi 5 M adalah sebanyak 23,4 gram.

Diketahui:

Massa NaHCO₃ = 98 gram

A_r: Na = 23, H = 1, C = 12, O = 16

Ditanya:

Persen kadar Na dalam NaHCO₃?

Dijawab:

• Mencari M_r dari NaHCO₃

$M_r\ \text{NaHCO}_3=A_r\ \text{Na}+A_r\ \text{H}+A_r\ \text{C}+\left(3\times A_r\ \text{O}\right)$

$=23+1+12+(3\times16)\$

$=23+1+12+48\$

$=94\$

• Persentase Na

$\%\text{Na}=\frac{1\ \times\ A_r\ \text{Na}}{M_r\ \text{NaHCO}_3}\times100\%$

$=\frac{23}{94}\times100\%\$

$=0,2447\times100\%\$

$=24,47\%$

Jadi, persen natrium dalam senyawa NaHCO₃ adalah 24,47%.

Diketahui:

% massa NaCl = 46%

A_r: Na = 23, Cl = 35,5, H = 1, O = 16

Ditanya:

Berapa fraksi mol ($X$) garam NaCl dalam larutan?

Dijawab:

Jika dimisalkan massa larutan keseluruhan = 100 gram, maka:

$\text{Massa}\ \text{NaCl}=46\%\times100\ \text{gram}=\frac{46}{100}\times100\ \text{gram}=46\ \text{gram}$

$\text{Massa air}=\text{massa total}-\text{massa}\ \text{NaCl}$

$=100\ \text{gram}-46\text{ gram}\$

$=54\text{ gram}\$

• Mencari mol dari NaCl dan air

$n\ \text{NaCl}=\frac{\text{Massa}}{M_r}$ $=\frac{46}{58,5}=0,79\ \text{mol}$

$n\ \text{H}_2\text{O}=\frac{\text{Massa}}{M_r}$ $=\frac{54}{18}$$\ =\ 3\text{ mol}\$

• Mencari Fraksi NaCl 

$X_{\text{NaCl}}=\frac{n\ \text{NaCl}}{n\ \text{NaCl}\ +\ n\ \text{H}_2\text{O}}$

$=\frac{0,79}{0,79\ +\ 3}$

$=\frac{0,79}{3,79}$

$=0,21$  

Jadi, fraksi mol dari NaCl dalam larutan yaitu 0,21.

Diketahui:

mol H₃PO₄ = 3 mol

Volume pelarut = 1.500 ml

$\rho$ = 1,5 gr/ml

A_r: H = 1, P = 31, O = 16

Ditanya:

Persen massa H₃PO₄ dalam larutan?

Dijawab:

Persen massa H₃PO₄ dapat dicari dari perbandingan massa H₃PO₄ dengan massa larutan dikali 100%, sehingga harus dihitung massa H₃PO₄ dan massa larutannya.

• Massa zat terlarut (H₃PO₄)

Mr H₃PO₄ $=(3\times A_r\ \text{H})+A_r\ \text{P}+\left(4\times A_r\ \text{O}\right)$

$=(3\times1)+31+(4\times16)\$

$=3+31+64$

$=98$

Mol H₃PO₄ $=\frac{\text{Massa}}{M_r}\$

$3\ \text{mol}=\frac{\text{Massa}}{98}\$

$\text{Massa}=3\times98\$

$\text{Massa}=294\ \text{gram}\$

• Massa Larutan

$\rho$ = $\frac{\text{Massa}}{\text{Volume(ml)}}\$

$1,5\text{ gr/ml}=\frac{\text{Massa}}{1.500\ \text{ml}}\ \$

$\text{Massa}=2.250\ \text{gram}\$

• Persen Massa H₃PO₄ dalam larutan

$\%\ \text{massa}=\frac{\text{Massa}\ H_3PO_4}{\text{Massa Larutan}}\times100\%\ \$

$=\frac{294\ \ \text{gram}}{2.250\ \text{gram}}\ \times100\%\ \$

$=0,13\times100\%\$

$=13\%\$

Jadi, persen massa H₃PO₄ dalam larutan yaitu 13%.

Diketahui:

Volume larutan A = 45 ml = 0,045 liter

Konsentrasi Larutan A = 2 M

Volume larutan B = 20 ml = 0,02 liter

Konsentrasi larutan B = 3 M

Volume total = 0,045 liter + 0,02 liter = 0,065 liter

Ditanya:

Berapa konsentrasi larutan campuran?

Dijawab:

Mencari konsentrasi dua larutan atau lebih maka caranya yaitu menjumlahkan jumlah mol dari masing-masing larutan yang dicampurkan, caranya sebagai berikut:

$(M_{\text{}}\times V_{\text{1}})+(M_{\text{2}}\times V_{\text{2}})=M_{\text{c}}\times V_{\text{t}\ }$

$(2\ \text{M}\times\ 0,045\ \text{liter})+(3\ \text{M}\times\ 0,02\ \text{liter})\ =\ M_c\ \times\ 0,065\ \text{liter}\ \$

$0,09\ \text{mol}\ +\ 0,06\ \text{mol}=\ 0,065\ M_c\$

$0,15\ \text{mol}=\ 0,065\ \text{liter }\times\ M_{\text{c}\ \ }\ \ \$

$M_c=\frac{0,15\ \text{mol}}{0,065\ \text{liter}}\$

$M_{\text{}}\ =\ 2,3\ \text{mol/liter}\$

Jadi, konsentrasi campuran dua larutan tersebut yaitu 2,3 mol/liter.

Diketahui:

Volume awal Mg(OH)₂ = 65 ml

Konsentrasi awal Mg(OH)₂ = 2 M

Konsentrasi akhir Mg(OH)₂ = 1 M

Ditanya:

Berapa volume yang harus ditambahkan untuk menghasilkan larutan Mg(OH)₂ 1 M?

Dijawab:

Soal di atas merupakan penerapan dari rumus pengenceran, karena larutan Mg(OH)₂ 2 M dijadikan larutan dengan konsentrasi 1 M. Persamaan pengenceran yaitu: 

$M_{\text{1}}\times V_{\text{1}}=M_{\text{2}}\times V_{\text{2}\ }\ \$

$2\ \text{M}\times65\ \text{ml}\ =\ 1\ \text{M}\ \times\ V_2\$

$V_2\ =\ 130\ \text{ml}\$

$V_2=V_1+V_{air}\$

$130\ \text{ml}\ =\ 65\ \text{ml}\ \text{}+\ V_{air}\$

$V_{air}\ =\ 130\ \text{ml}\ -\ 65\ \text{ml}\ \text{}$

$V_{air}\ =65\ \text{ml}\ \text{}$

Jadi, air yang ditambahkan agar dihasilkan larutan Mg(OH)₂ konsentrasi 1 M adalah 65 ml.

Diketahui:

Massa unsur A = 24 gram

Massa senyawa AO₂ = 88 gram

Ditanya:

Massa atom relatif (A_r) dari unsur A?

Dijawab:

Berdasarkan Hukum Kekekalan Massa yang dirumuskan oleh Antoine Lavoisier: massa total sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

$\text{massa senyawa}\ \text{AO}_2=\text{massa}\ \text{A}+\text{massa}\ \text{O}_{ }$

$88\ \text{gram}=24\ \text{gram}+\text{massa O}$

$88\ \text{gram}-24\ \text{gram}=\text{massa }\text{O}$

$64\ \text{gram}=\text{massa}\ \text{O }$

Diperoleh massa O dalam senyawa AO₂ sebesar 64 gram.

Rumus kimia AO₂ menandakan bahwa perbandingan mol atom A : O = 1 : 2.

Atom A : Atom O = Mol A : mol O

$1\ :\ 2=\frac{\text{massa atom A}}{A_r\ \text{A}}:\frac{\text{massa atom O}}{A_r\ \text{O}}$

$\frac{1}{2}=\frac{24}{A_r\ \text{A}}:\frac{\text{64}}{16}$

$\frac{1}{2}=\frac{24}{A_r\text{ A}}\times\frac{16}{64}$

$\frac{1}{2}=\frac{24}{4\ A_r\ \text{A}}$

$\frac{1}{2}=\frac{6}{A_r\ \text{A}}$

$A_r\text{A}=2\times6$

$A_r\text{A}=12$

Jadi, massa atom relatif dari unsur A adalah 12.

Diketahui:

Persen volume CuSO₄ awal = 25%

Persen volume CuSO₄ akhir = 5%

Ditanya:

Berapa volume air yang harus ditambahkan untuk menghasilkan persen volume CuSO₄ 5%?

Dijawab:

Persen volume menyatakan volume zat yang terdapat dalam setiap 100 bagian volume campuran.

• Dicari volume CuSO₄

% Volume CuSO₄ dalam larutan = $=\frac{\text{Volume CuSO}_4}{\text{Volume larutan}}\ \times100\%\$

$25\%=\frac{\text{Volume CuSO}_4}{100\ \text{ml}}\times100\%\$

$25\times100=100\ \text{Volume }\text{CuSO}_4\$

$25\text{ ml = Volume }\text{CuSO}_4$

• Dicari Volume air yang ditambahkan

$\%\ \text{Volume}=\frac{\text{Volume CuSO}_4}{\text{Volume larutan}}\text{​}\times100\%\$

$5\%=\frac{25\ \text{ml}}{\left(100\ +\ x\right)\ \text{ml}}\ \times100\%\$

$5(100+x)=25\times100\$

$500+5x=2.500$

$5x=2.500-500$

$5x=2.000\$

$x=\frac{2.000}{5}$

$x=400\ \text{}$

Jadi, air yang harus ditambahkan agar persen volume menjadi 5% adalah sebanyak 400 ml.

Diketahui:

Senyawa SiCl₄

A_r Si = 28

A_r Cl = 35,5

Ditanya:

Persen komposisi dari masing-masing unsur dalam senyawa?

Dijawab:

Untuk mengetahui persen komposisi dari unsur-unsur penyusun senyawa SiCl₄, dimisalkan SiCl₄ sejumlah 1 mol, sehingga massanya adalah 170 gram sesuai perhitungan berikut:

$\text{mol SiCl}_4=\frac{\text{massa}}{M_r}\$

$1\ \text{mol}=\frac{\text{massa}}{A_r\ \text{Si}\ +\ \left(4\times A_r\ \text{Cl}\right)}\$

$1\ \text{mol }=\frac{\text{massa}}{\ 28\ +\ \left(4\ \times\ 35,5\right)}\$

$1\ \text{mol }=\frac{\text{massa}}{170}\$

$\text{massa}=\ 170\ \text{gram}$

Komposisi Si dalam SiCl₄

Dalam setiap 1 mol SiCl₄ mengandung 1 mol Si, sehingga

• $\text{massa Si}=\text{mol}\times A_r=1\times28=28\ \text{gram}$

Persentase Si menjadi

• $\%\text{Si}=\frac{\text{massa Si}}{\text{massa}\ \text{SiCl}_4}\times100\%$ $=\frac{28}{\text{170}}\times100\%$ $=16,47\%$

Komposisi Cl dalam SiCl₄

Dalam setiap 1 mol SiCl₄ mengandung 4 mol Cl, sehingga

• $\text{massa Cl}=\text{mol}\times A_r=4\times35,5=142\ \text{gram}$

Persentase Cl menjadi

• $\%\text{Cl}=\frac{\text{massa }\text{Cl}}{\text{massa}\ \text{SiCl}_4}\times100\%$ $=\frac{142}{\text{170}}\times100\%$ $=83,53\%$

Jadi, persentase komposisi Si dan Cl dalam senyawa SiCl₄ adalah 16,47% dan 83,53%.

Diketahui:

Massa garam KCl = 7,2 gram

Volume air = 5250 ml = 5,25 L

A_r: K = 39, Cl = 35,5

Ditanya:

Berapa konsentrasi dari larutan tersebut?

Dijawab:

Konsentrasi merupakan perbandingan relatif zat terlarut terhadap pelarut dari suatu larutan. Konsentrasi ini dapat dinyatakan dengan satuan molaritas. Semakin besar nilai molaritasnya, maka larutan tersebut akan semakin pekat.

Molaritas dirumuskan sebagai berikut: 

$M=\frac{n}{V}$

keterangan:

• $M$ = molaritas (mol/L)
• $n$ = jumlah mol (mol)
• $V$ = volume larutan (L)

• Mencari mol KCl

Mr KCl $=A_r\ \text{K}+A_r\ \text{Cl}\$

$=39+35,5$

$=74,5$

$n\ \text{KCl}=\frac{\text{Massa}}{M_r}\$

$=\frac{7,2\ \text{gram}}{74,5}\$ 

$=0,98\ \text{}$mol

• Mencari Molaritas KCl

$M\text{ }=\frac{n}{V\ }$ $=\frac{0,98}{5,25}$ $=0,19\ \text{}$

Jadi, konsentrasi larutan garam KCl adalah 0,19 M.