Bilangan kuantum adalah bilangan-bilangan yang menyatakan keadaan energi suatu elektron dalam atom, sehingga elektron tersebut eksklusif (dapat dibedakan) dari yang lainnya. Setiap elektron mempunyai empat buah bilangan kuantum, yaitu: n, l, m dan s. 

Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan tingkat energi (nomor kulit).

Syarat: n merupakan bilangan asli (1, 2, 3, …) dan tidak boleh sama dengan nol

Bilangan kuantum azimuth (l) menunjukkan bentuk orbital (nomor subkulit).

• subkulit s (l = 0)                  
• subkulit p (l = 1) 
• subkulit d (l = 2)
• subkulit f (l = 3)

Syarat: l harus lebih kecil dari n (l < n)

Jadi, untuk n = 4, maka l yang mungkin adalah 0, 1, 2, 3.

Bilangan kuantum magnetik (m) menunjukkan orientasi orbital dalam ruang (nomor orbital).

Syarat: nilai m berkisar antara (–l) sampai dengan (+l)

Jadi, untuk :

l = 0 ⟶ m = 0 (pilhan jawaban E benar)

l = 1 ⟶ m = -1, 0, +1 (pilihan jawaban D salah karena mencantumkan bilangan kuantum magnetik untuk l = 1 adalah -2)

l = 2 ⟶ m = -2, -1, 0, +1, +2 (pilihan jawaban C benar)

l = 3 ⟶ m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 (pilihan jawaban A dan B benar)

Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital.

Sehingga, elektron yang memiliki bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah n = 4, l = 1, m = -2, s = +1/2

Bilangan kuantum adalah bilangan-bilangan yang menyatakan keadaan energi suatu elektron dalam atom, sehingga elektron tersebut eksklusif (dapat dibedakan) dari yang lainnya. Setiap elektron mempunyai empat buah bilangan kuantum, yaitu: n, l, m dan s. 

Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan bentuk orbital (nomor subkulit).

• subkulit s (l = 0)                  
• subkulit p (l = 1) 
• subkulit d (l = 2)
• subkulit f (l = 3)

Syarat: l harus lebih kecil dari n (l < n)

l merupakan bilangan bulat dari 0 sampai n $-$ 1

Sehingga,

untuk n = 3, bilangan kuantum azimut (l) yang memungkinkan adalah 0, 1, 2.

X = Lambang atom

A = Nomor Massa = jumlah proton + jumlah neutron 

Z = Nomor Atom = jumlah proton = jumlah elektron

Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom = A - Z

1) ⟶ p = 11 ; e = 11 ; n = 23 $-$ 11 = 12

2) ⟶ p = 11 ; e = 11 ; n = 24 $-$ 11 = 13

3) ⟶ p = 12 ; e = 12 ; n = 24 $-$ 12 = 12

4) ⟶ p = 17 ; e = 17 ; n = 34 $-$ 17 = 17

5) ⟶ p = 17 ; e = 17 ; n = 35 $-$ 17 = 18

Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda, tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama.

Contoh yang ada pada soal adalah dan dengan jumlah neutron (n) = 12.

Jadi pasangan unsur yang merupakan isoton adalah 1 dan 3.

*Pasangan 1 dan 2

dan --> Isotop, yaitu atom dari unsur yang sama, tetapi memiliki nomor massa yang berbeda.

*Pasangan 4 dan 5

dan --> Isotop, yaitu atom dari unsur yang sama, tetapi memiliki nomor massa yang berbeda.

X = Lambang atom

A = Nomor Massa = jumlah proton + jumlah neutron 

Z = Nomor Atom = jumlah proton = jumlah elektron

Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom = A - Z

Berdasarkan soal, unsur C memiliki no. atom 6 dan no. massa 13, maka

Jumlah neutron atom C = 13 - 6 = 7

X = Lambang atom

A = Nomor Massa = jumlah proton + jumlah neutron 

Z = Nomor Atom = jumlah proton = jumlah elektron

Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom = A - Z

ISOTOP

Atom dari unsur yang sama, tetapi memiliki nomor massa yang berbeda.

Contoh:  dan          

Karena berasal dari unsur yang sama, maka atom-atom tersebut harus memiliki jumlah proton dan jumlah elektron yang sama.

Jadi, pasangan yang merupakan isotop adalah atom R dan S.

Bilangan kuantum adalah bilangan-bilangan yang menyatakan keadaan energi suatu elektron dalam atom, sehingga elektron tersebut eksklusif (dapat dibedakan) dari yang lainnya. Setiap elektron mempunyai empat buah bilangan kuantum, yaitu: n, l, m dan s. 

Bilangan kuantum magnetik (m) menunjukkan orientasi orbital dalam ruang (nomor orbital).

Syarat: nilai m berkisar antara (–l) sampai dengan (+l)

untuk atom yang memiliki nilai m = -3 ⟶ nilai l = 3

Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan bentuk orbital (nomor subkulit).

• subkulit s (l = 0)                  
• subkulit p (l = 1) 
• subkulit d (l = 2)
• subkulit f (l = 3)

Syarat: l harus lebih kecil dari n (l < n)

untuk atom yang memiliki nilai l = 3, maka nilai n minimal adalah 4.

Sehingga,

Nilai m = -3 akan dimiliki oleh atom yang memiliki kulit minimal sebanyak 4.

Menurut Teori Atom Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada jalur-jalur lintasan tertentu yang disebut kulit (tingkat energi). Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati satu kulit harus memenuhi rumus 2n² (n = nomor kulit).

Sehingga jika suatu atom memiliki 3 kulit serta 3 elektron valensi, maka konfigurasinya adalah 2, 8, 3.

Dari konfigurasi elektron dapat diperoleh jumlah elektron = jumlah proton = no. atom = 13

No. Massa = jumlah proton + jumlah neutron = 13 + 14 = 27

Jadi nomor atom (Z) dan nomor massa (A) unsur yang memiliki 14 neutron, memiliki 3 kulit, serta 3 elektron valensi adalah 13 dan 27.

X = Lambang atom

A = Nomor Massa = jumlah proton + jumlah neutron 

Z = Nomor Atom = jumlah proton = jumlah elektron

Jumlah neutron = nomor massa $-$ nomor atom = A $-$ Z

Untuk atom I yang memiliki nomor atom 53 dan nomor massa 127, maka:

No. Atom = 53 ⟶ jumlah proton = jumlah elektron = 53

No. Massa = 127 ⟶ jumlah neutron = nomor massa $-$ nomor atom = 127 $-$ 53 = 74

Ion I^- menunjukkan bahwa atom I mengikat 1 elektron, sehingga proton, elektron dan neutron untuk ion I^- adalah

• jumlah proton = 53
• jumlah elektron = 54
• jumlah neutron = 74

Jadi jawaban yang paling tepat yakni I^- mengandung 54 elektron dan 74 neutron.

• Tentukan konfigurasi elektron pada atom X

Ion X⁺ memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵.

X⁺ menunjukkan bahwa atom X kehilangan 1e^-, maka:

konfigurasi atom X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

Elektron terakhir adalah elektron yang terletak pada konfigurasi elektron terakhir sesuai kaidah Aufbau. Untuk atom X pada soal maka elektron terakhirnya adalah pada 3d⁵.

• Tentukan bilangan kuantum elektron terluar atom X

Bilangan kuantum adalah bilangan-bilangan yang menyatakan keadaan energi suatu elektron dalam atom, sehingga elektron tersebut eksklusif (dapat dibedakan) dari yang lainnya. Setiap elektron mempunyai empat buah bilangan kuantum, yaitu: n, l, m dan s. 

Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan tingkat energi (nomor kulit).

Syarat: n merupakan bilangan asli (1, 2, 3, …) dan tidak boleh sama dengan nol

untuk elektron yang terletak pada 3d⁵ , maka nilai n = 3 (jawaban D dan E salah)

Bilangan kuantum azimut (l) menunjukkan bentuk orbital (nomor subkulit).

• subkulit s (l = 0)                  
• subkulit p (l = 1) 
• subkulit d (l = 2)
• subkulit f (l = 3)

Syarat: l harus lebih kecil dari n (l < n)

Jadi, bilangan kuantum azimut (l) untuk elektron yang terletak pada 3d⁵ adalah 2 karena terletak pada subkulit d.

Bilangan kuantum magnetik (m) menunjukkan orientasi orbital dalam ruang (nomor orbital).

Syarat: nilai m berkisar antara (–l) sampai dengan (+l)

Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital.

⟶ s = +1/2

⟶ s = -1/2

untuk elektron yang terletak pada 3d⁵ maka :

elektron terakhir terletak pada m = +2 dan nilai s = +1/2 karena elektron terakhir mengarah ke atas.

Jadi, harga bilangan kuantum elektron terluar atom X pada soal adalah n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2.

X = Lambang atom

A = Nomor Massa = jumlah proton + jumlah neutron 

Z = Nomor Atom = jumlah proton = jumlah elektron

Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom = A - Z

Untuk , maka : 

No. Atom = 29 ⟶ jumlah proton = jumlah elektron = 29

No. Massa = 63 ⟶ jumlah neutron = 63 - 29 = 34

Cu²⁺ menunjukkan bahwa Cu telah melepas 2 elektron, sehingga proton, elektron dan neutron untuk Cu²⁺ adalah

jumlah proton = 29

jumlah elektron = 27

jumlah neutron = 34

Jadi jawaban yang tepat untuk jumlah proton, elektron, dan neutron secara berturut-turut dalam ion Cu²⁺ adalah 29 ; 27 ; 34.