Golongan halogen adalah atom pada golongan VIIA yang bersifat sangat reaktif.

Atom yang termasuk dalam golongan halogen:

1. F (Fluorin)
2. Cl (Klorin)
3. Br (Bromin)
4. I (Iodin)
5. At (Astatin)

Unsur dalam golongan halogen dalam bentuk unsur diatom dapat bereaksi dengan hidrogen dan membentuk asam halida. Yang termasuk asam halida adalah HF, HCl, HBr, dan HI sedangkan At terlalu besar ukurannya, reaktif, dan meluruh sangat cepat sehingga tidak berikatan dengan H.

Asam adalah spesi yang dapat melepas H⁺. Maka semakin mudah suatu spesi untuk melepas H⁺, semakin kuat sifat asamnya atau semakin tinggi tingkat keasamannya.

Iodin memiliki ukuran atom yang paling besar sehingga ikatan dengan H paling lemah dan paling mudah lepas. Hal ini menyebabkan HI memiliki tingkat keasaman paling tinggi dibanding asam halida lain.

Karena HI adalah senyawa yang paling mudah melepas ion H⁺, asam halida yang memiliki tingkat keasaman tertinggi adalah adalah HI.

Golongan halogen adalah atom pada golongan VIIA yang bersifat sangat reaktif.

Atom yang termasuk dalam golongan halogen (dari atas ke bawah dalam satu golongan):

• F (Fluorin)
• Cl (Klorin)
• Br (Bromin)
• I (Iodin)
• At (Astatin)

Suatu unsur halogen Y memiliki ciri-ciri sebagai berikut.

(1) Dapat membentuk asam lemah HY

Asam yang berasal dari unsur halogen disebut asam halida. Satu-satunya asam halida yang termasuk asam lemah adalah HF.

(2) Memiliki kemampuan menarik elektron yang tinggi

Unsur F merupakan unsur dengan keelektronegatifan tertinggi atau memiliki kemampuan menarik elektron yang tinggi jika membentuk ikatan.

(3) Dapat membentuk unsur diatom

Unsur F dalam keadaan bebas berbentuk unsur diatom, yaitu F₂.

(4) Mampu membentuk ikatan hidrogen

Ikatan hidrogen adalah ikatan antarmolekul yang terdiri dari atom H yang berikatan dengan unsur yang sangat elektronegatif, seperti F, O, dan N. Unsur F dapat membentuk ikatan hidrogen ketika membentuk molekul HF.

Maka jelas bahwa unsur halogen Y yang dimaksud adalah unsur F.

Unsur F jika berikatan dengan logam alkali akan membentuk garam halida dengan rumus molekul MF (M adalah kode untuk logam alkali).

Garam halida jika direaksikan dengan unsur diatom dari klorin (Cl₂), maka:

MF $+$ Cl₂ $\longrightarrow$ tidak dapat bereaksi

Potensial reduksi Cl₂ lebih rendah dari F₂ sehingga Cl₂ tidak dapat mendesak F₂. Akibatnya, tidak terjadi reaksi apapun dan tidak terbentuk produk apapun.

Jadi apabila unsur Y yang berikatan dengan logam alkali (M) direaksikan dengan unsur diatom dari unsur klorin, produk yang dapat diperoleh adalah tidak ada.

Golongan halogen adalah atom pada golongan VIIA yang bersifat sangat reaktif.

Atom yang termasuk dalam golongan halogen:

1. F (Fluorin)
2. Cl (Klorin)
3. Br (Bromin)
4. I (Iodin)
5. At (Astatin)

Senyawa tersusun dari dua atau lebih unsur yang berbeda. Senyawa dibedakan menjadi senyawa ionik dan kovalen. Senyawa ionik umumnya tersusun dari unsur logam dan nonlogam, sedangkan senyawa kovalen tersusun dari unsur nonlogam dan nonlogam.

• NaI: senyawa ionik karena terdiri dari unsur logam Na dan nonlogam I.
• Br₂: molekul unsur karena hanya terdiri dari satu jenis unsur, yaitu Br.
• H₂O: senyawa kovalen karena terdiri dari unsur nonlogam H dan O, tetapi bukan termasuk senyawa halida karena tidak mengandung salah satu unsur halogen.
• BaCl₂: senyawa ionik karena terdiri dari unsur logam Ba dan nonlogam Cl.
• ICl: senyawa kovalen karena terdiri dari unsur nonlogam I dan Cl.

Jadi, yang termasuk senyawa halogen kovalen adalah ICl.

Kelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari atom lain.

X : 1s² 2s² 2p⁵

Elektron valensinya 7 dan berakhir pada subkulit np ns, maka termasuk golongan VIIA.

Jumlah kulit yang terisi elektron sebanyak 2, maka unsur terletak pada periode 2.

Unsur X terletak pada golongan VIIA dan periode 2.

Y : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Elektron valensinya 7 dan berakhir pada subkulit np ns, maka termasuk golongan VIIA.

Jumlah kulit yang terisi elektron sebanyak 3, maka unsur terletak pada periode 3.

Unsur Y terletak pada golongan VIIA dan periode 3.

Dalam satu golongan, semakin ke bawah maka semakin kecil keelektronegatifan sehingga unsur Y yang terletak di bawah unsur X pada golongan yang sama (VIIA) memiliki keelektronegatifan yang lebih kecil.

Jadi keelektronegatifan unsur X lebih besar dari unsur Y.

Golongan halogen adalah atom pada golongan VIIA yang bersifat sangat reaktif.

Atom yang termasuk dalam golongan halogen:

1. F (Fluorin)
2. Cl (Klorin)
3. Br (Bromin)
4. I (Iodin)
5. At (Astatin)

Reaksi antara unsur halogen dengan air hanya dapat terjadi pada fluorin dan klorin. Unsur bromin dan iodin tidak bereaksi di dalam air.

Reaksi yang terjadi antara air dan fluorin adalah sebagai berikut.

F₂(g) $+$ H₂O(l) $\longrightarrow$ 2HF(aq) $+$ $\frac{1}{2}$O₂(g)

Pada reaksi di atas, terjadi reaksi reduksi-oksidasi di mana F mengalami reduksi dengan penurunan biloks 0 menjadi -1. Sementara, unsur O mengalami reaksi oksidasi dengan peningkatan biloks dari -2 menjadi 0.

Reaksi yang terjadi antara air dan klorin adalah sebagai berikut.

Cl₂(g) $+$ H₂O(l) $\rightleftharpoons$ HCl(aq) $+$ HClO(aq)

Unsur Cl mengalami dua reaksi sekaligus, yaitu

• reaksi reduksi dari Cl₂ menjadi HCl dengan penurunan biloks 0 menjadi -1, dan
• reaksi oksidasi dari Cl₂ menjadi HClO dengan peningkatan biloks 0 menjadi +1

Karena unsur Cl mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus, maka Cl disebut mengalami reaksi disproporsionasi.

Maka reaksi antara unsur halogen dan air yang mengalami reaksi disproporsionasi adalah air dan klorin.

Golongan halogen adalah atom pada golongan VIIA.

Atom yang termasuk dalam golongan halogen:

1. F (Fluorin)
2. Cl (Klorin)
3. Br (Bromin)
4. I (Iodin)
5. At (Astatin)

Golongan halogen bersifat sangat reaktif sehingga di alam tidak ditemukan dalam keadaan bebas, tetapi dalam bentuk senyawa. Unsur halogen dapat ditemukan sebagai senyawa antarhalogen yang bersifat oksidator kuat (ICl₃), senyawa oksida halogen (OF₂, Cl₂O), atau senyawa halida (HCl, NaCl, NaI, dan CaF₂).

Astatin adalah unsur halogen yang radioaktif yang memiliki waktu paruh 8,3 jam. Unsur ini adalah unsur halogen yang paling jarang terdapat di alam dan terbentuk dari hasil peluruhan logam radioaktif yang lebih berat.

Jadi unsur radioaktif yang termasuk dalam golongan halogen adalah astatin.

Golongan halogen adalah atom pada golongan VIIA yang bersifat sangat reaktif.

Atom yang termasuk dalam golongan halogen:

1. F (Fluorin)
2. Cl (Klorin)
3. Br (Bromin)
4. I (Iodin)
5. At (Astatin)

Unsur-unsur pada golongan halogen dapat membentuk ikatan antarhalogen sendiri dengan rumus senyawa XY_m. Unsur X lebih kecil keelektronegatifannya dibanding Y dan m adalah bilangan ganjil.

X₂ + mY₂ $\longrightarrow$ 2XY_m

Keelektronegatifan unsur pada golongan halogen adalah F $>$ Cl $>$ Br $>$ I.

Contoh senyawa antarhalogen XY₃ adalah ICl₃ dan ClF₃. Senyawa antarhalogen mudah terurai menjadi atom-atom halogen yang sangat reaktif sehingga sering dipakai sebagai oksidator kuat.

Berdasarkan teori tersebut, maka perbandingan keelektronegatifan X dan Y adalah kelektronegatifan X lebih kecil dari Y.

Golongan halogen adalah atom pada golongan VIIA yang bersifat sangat reaktif.

Atom yang termasuk dalam golongan halogen:

1. F (Fluorin)
2. Cl (Klorin)
3. Br (Bromin)
4. I (Iodin)
5. At (Astatin)

Reaksi antara halogen dengan logam akan terjadi secara hebat dan spontan.

• Na $+$ $\frac{1}{2}$Br₂ $\longrightarrow$ NaBr
• Fe $+$ Cl₂ $\longrightarrow$ FeCl₂

Reaksi antara hidrogen dan halogen juga dapat terjadi secara langsung tanpa bantuan katalis. Reaksi ini akan membentuk asam halida.

• H₂ $+$ Br₂ $\longrightarrow$ 2HBr

Reaksi antara halogen dengan golongan IVA dapat terjadi secara langsung, kecuali untuk unsur C.

• Si $+$ 2Cl₂ $\longrightarrow$ SiCl₄

*CCl₄ tidak dibuat dari reaksi antara C dengan Cl₂, tetapi melalui reaksi antara kloroform dan Cl₂.

Jadi reaksi yang tidak terjadi secara langsung adalah C $+$ Cl₂.

Golongan halogen adalah atom pada golongan VIIA yang bersifat sangat reaktif.

Atom yang termasuk dalam golongan halogen (dari atas ke bawah dalam satu golongan):

• F (Fluorin)
• Cl (Klorin)
• Br (Bromin)
• I (Iodin)
• At (Astatin)

Ciri-ciri senyawa oksida halogen:

1. Terdiri dari unsur halogen dan oksigen.
2. Salah satu senyawa oksida halogen terkenal akan fungsinya sebagai bahan bakar roket.
3. Oksida halogen ini terbentuk dari pengaliran gas halogen secara cepat melalui larutan NaOH.
4. Berwarna kuning jingga dan berbentuk padatan.

Senyawa oksida logam yang sesuai dengan semua ciri-ciri di atas adalah O₂F₂.

Unsur O umumnya memiliki biloks negatif. Namun, dalam senyawa O₂F₂, keelektronegatifan F jauh lebih besar daripada O, sehingga biloks F yang bernilai negatif.

2 $\times$ Biloks F $+$ 2 $\times$ Biloks O $=$ 0

2 $\times$ (-1) $+$ 2 $\times$ (Biloks O) $=$ 0

-2 $+$ 2 $\times$ (Biloks O) $=$ 0

2 $\times$ Biloks O $=$ 2

Biloks O $=$ +1

Jadi rumus molekul, biloks unsur O, dan biloks unsur F pada senyawa tersebut adalah O₂F₂, +1, dan -1.

Golongan halogen adalah atom pada golongan VIIA yang bersifat sangat reaktif.

Atom yang termasuk dalam golongan halogen:

1. F (Fluorin)
2. Cl (Klorin)
3. Br (Bromin)
4. I (Iodin)
5. At (Astatin)

Perhatikan reaksi berikut!

X₂ $+$ 2e^- $\longrightarrow$ 2X^-

Bilangan oksidasi X pada X₂ dan X^- berturut-turut adalah 0 dan -1 sehingga X mengalami penurunan bilangan oksidasi. Penurunan bilangan oksidasi disebut dengan reaksi reduksi. Spesi yang mengalami reaksi reduksi disebut dengan oksidator. Kemampuan oksidator pada golongan halogen menurun dengan urutan F₂ $>$ Cl₂ $>$ Br₂ $>$ I₂

Unsur halogen yang paling mudah mengalami reaksi seperti di atas adalah adalah F.