Diketahui:

• massa S₈  = 32 gram
• M_r S₈  = 256 gram mol^-1
• massa CS₂ = 200 gram
• K_b CS₂ = 2,35 °C/m
• T_b^o = 46,23 °C

Ditanyakan

T_b?

Dijawab:

Molalitas (m), menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap kilogram pelarut.

$m=\frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{Kg pelarut}}\ =\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

Rumus kenaikan titik didih:

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\$

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^o\$

Keterangan:

$\Delta T_{\text{b}}=$ kenaikan titik didih ( ^oC)

$K_{\text{b}}=\$ tetapan kenaikan titik didih molal (°C molal^-1)

$m=$ molalitas (m)

$T_{\text{b}}\ =$ titik didih larutan (°C)

$T_{\text{b}}^o=\$ titik didih pelarut (°C)

• Menentukan kenaikan titik didih larutan belerang

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\ \$

$=K_{\text{b}}\times\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

$=2,35\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{\text{32}\ \text{gram}}{256\ \text{gram mol}^{-1}}\ \times\frac{1.000}{200\ \text{gram}}\ \ \ \ \$

$=2,35\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times0,625\ \ \ \ \$

$=1,469\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \$

• Menentukan titik didih larutan belerang

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^o\$

$T_{\text{b}}=T_{\text{b}}^o\ +\Delta T_{\text{b}}\ \$

$=46,23\ ^{\text{o}}\text{C}\ +\ 1,469\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \ \$

$=47,699\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \ \$

Jadi titik didih 32 gram belerang yang dilarutkan dalam 200 gram karbon disulfida adalah 47,699 ^oC.

Diketahui:

• massa glukosa = 54 gram
• massa air = 2 Kg = 2.000 gram
• K_b air = 0,52 °C/m

Ditanyakan:

ΔT_b?

Dijawab:

• Menentukan M_r glukosa

$M_{\text{r}}\ \text{glukosa}(\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6)=(12\times A_{\text{r}}\text{C})+(12\times A_{\text{r}}\text{H})+(6\times A_{\text{r}}\text{O})$

$=(6\times12)+(12\times1)+(6\times16)$

$=72+12+96$

$=180$

Molalitas (m), menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap kilogram pelarut.

$m=\frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{Kg pelarut}}\ =\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

Rumus kenaikan titik didih:

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\$

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^{\text{o}}\$

Keterangan:

$\Delta T_{\text{b}}=$ kenaikan titik didih ( ^oC)

$K_{\text{b}}=\$ tetapan kenaikan titik didih molal (°C molal^-1)

$m=$ molalitas (m)

$T_{\text{b}}\ =$ titik didih larutan (°C)

$T_{\text{b}}^{\text{o}}=\$titik didih pelarut (°C)

• Menentukan kenaikan titik didih larutan glukosa

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\ \$

$=K_{\text{b}}\times\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

$=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{\text{54}\ \text{gram}}{180\ \text{gram mol}^{-1}}\ \times\frac{1.000}{2.000\ \text{gram}}\ \ \ \$

$=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times0,15\ \ \ \$

$=0,078\ ^{\text{o}}\text{C}\ \$

Jadi kenaikan titik didih 54 gram glukosa C₆H₁₂O₆ yang dilarutkan dalam 2 kg air adalah 0,078 ^oC.

Diketahui:

• massa urea = 6 gram
• M_r urea = 60 gram mol^-1
• massa air = 250 gram
• K_b air = 0,52 °C/m

Ditanyakan:

ΔT_b?

Dijawab:

Molalitas (m), menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap kilogram pelarut.

$m=\frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{ kg pelarut}}=\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\right)}$

Rumus kenaikan titik didih:

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\$

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^{\text{o}}\$

Keterangan:

$\Delta T_{\text{b}}=$ kenaikan titik didih ( ^oC)

$K_{\text{b}}=\$ tetapan kenaikan titik didih molal (°C molal^-1)

$m=$ molalitas (m)

$T_{\text{b}}\ =$ titik didih larutan (°C)

$T_{\text{b}}^{\text{o}}=$ titik didih pelarut (°C)

• Menentukan kenaikan titik didih larutan urea

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\ \$

$=K_{\text{b}}\times\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\right)}$

$=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{\text{6}\ \text{gram}}{60\ \text{gram mol}^{-1}}\ \times\frac{1.000}{250\ \text{gram}}$

$=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times0,4\ \ \$

$=0,208\ ^{\text{o}}\text{C}$

Jadi kenaikan titik didih 6 gram urea yang dilarutkan dalam 250 gram air adalah 0,208 ^oC.

Diketahui:

• massa gliserin= 3 gram
• massa air = 120 gram
• K_b air = 0,52 °C/m
• $T_{\text{b}}=100,1413\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \ \ \ \$

Ditanyakan:

M_r gliserin?

Dijawab:

Molalitas (m), menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap kilogram pelarut.

$m=\frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{Kg pelarut}}\ =\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

Rumus kenaikan titik didih:

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\$

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^{\text{o}}\$

Keterangan:

$\Delta T_{\text{b}}=$ kenaikan titik didih ( ^oC)

$K_{\text{b}}=\$ tetapan kenaikan titik didih molal (°C molal^-1)

$m=$ molalitas (m)

$T_{\text{b}}\ =$ titik didih larutan (°C)

$T_{\text{b}}^{\text{o}}=\$titik didih pelarut (°C)

• Menentukan kenaikan titik didih gliserin

Titik didih air murni (T_b^o = 100 ^oC)

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^{\text{o}}\$

$=100,1413\ ^{\text{o}}\text{C}\ -\ 100\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \$

$=0,1413\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \$

• Menentukan kenaikan titik didih M_r gliserin

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\ \$

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

$0,1413\ ^{\text{o}}\text{C}=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{3\ \text{gram}}{M_{\text{r}}}\ \times\frac{1.000}{120\ \text{gram}}$

$0,1413\ ^{\text{o}}\text{C}=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{\text{25}}{M_{\text{r}}}\ \ \ \ \ \ \ \ \$

$M_{\text{r}}=\frac{0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times25\ }{0,1413\ ^{\text{o}}\text{C}\ }\ \ \ \ \ \ \$

$M_{\text{r}}=92\ \text{gram mol}^{-1}$

Jadi massa molekul relatif gliserin berdasarkan data dalam soal adalah 92 gram/mol.

Diketahui:

• massa zat nonelektrolit = 36 gram
• massa air = 250 gram
• K_b air = 0,52 °C/m
• $T_{\text{b}}=100,208\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \ \ \$

Ditanyakan:

M_r zat nonelektrolit ?

Dijawab:

Molalitas (m), menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap kilogram pelarut.

$m=\frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{Kg pelarut}}\ =\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

Rumus kenaikan titik didih:

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\$

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^{\text{o}}\$

Keterangan:

$\Delta T_{\text{b}}=$ kenaikan titik didih ( ^oC)

$K_{\text{b}}=\$ tetapan kenaikan titik didih molal (°C molal^-1)

$m=$ molalitas (m)

$T_{\text{b}}\ =$ titik didih larutan (°C)

$T_{\text{b}}^o=\$ titik didih pelarut (°C)

• Menentukan kenaikan titik didih

Titik didih air murni (T_b^o = 100 ^oC)

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^o\$

$=100,208\ ^{\text{o}}\text{C}\ -\ 100\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \$

$=0,208\ ^{\text{o}}\text{C}\ \$

• Menentukan M_r zat nonelektrolit

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\ \$

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

$0,208\ ^{\text{o}}\text{C}=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{\text{36}\ \text{gram}}{M_{\text{r}}}\ \times\frac{1.000}{250\ \text{gram}}\ \ \ \ \ \ \$

$0,208\ ^{\text{o}}\text{C}=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{\text{36}}{M_{\text{r}}}\ \times4\ \ \ \ \ \ \$

$M_{\text{r}}=\frac{0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\text{ 36}\ \times\ 4\ \ }{0,208\ ^{\text{o}}\text{C}}$

$=360\ \text{gram mol}^{-1}$

Jadi massa molekul relatif zat nonelektrolit dalam soal adalah 360 gram mol^-1.

Diketahui:

• % massa glikol = 5%
• K_b air = 0,52 °C/m
• M_r glikol = 62 gram/mol

Ditanyakan:

ΔT_b?

Dijawab:

Molalitas (m), menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap kilogram pelarut.

$m=\frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{Kg pelarut}}\ =\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

Rumus kenaikan titik didih:

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\$

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^{\text{o}}\$

Keterangan:

$\Delta T_{\text{b}}=$ kenaikan titik didih ( ^oC)

$K_{\text{b}}=\$ tetapan kenaikan titik didih molal (°C molal^-1)

$m=$ molalitas (m)

$T_{\text{b}}\ =$ titik didih larutan (°C)

$T_{\text{b}}^{\text{o}}=$ titik didih pelarut (°C)

Berdasarkan rumus:

$\%\ \text{massa}=\frac{\text{massa zat terlarut}}{\text{massa larutan}}\times100\%$ , maka:

5% glikol$\ \rightarrow\$ 5 gram glikol dalam 100 gram larutan.

massa glikol = 5 gram

massa pelarut = massa larutan $-$ massa glikol

= 100 gram $-$ 5 gram = 95 gram

• Menentukan kenaikan titik didih larutan 5% glikol

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\ \$

$=K_{\text{b}}\times\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

$=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{\text{5 }\text{gram}}{62\ \text{gram mol}^{-1}}\ \times\frac{1.000}{95\ \text{gram}}\ \ \ \ \$

$=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times0,8489\ \ \ \$

$=0,4414\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \$

Jadi kenaikan titik didih larutan 5% glikol adalah 0,4414 ^oC.

Pada tekanan udara luar 760 mmHg, air mendidih pada suhu 100 °C. Dengan adanya zat terlarut menyebabkan penurunan tekanan uap larutan, sehingga pada suhu 100 °C larutan air belum mendidih karena tekanan uapnya belum mencapai 760 mmHg. Untuk mencapai tekanan uap 760 mmHg maka perlu dipanaskan lebih tinggi lagi akibatnya larutan mendidih pada suhu lebih dari 100 °C. Ini berarti bahwa titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarut murninya. Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni disebut kenaikan titik didih (ΔT_b).

Berdasarkan rumus kenaikan titik didih:

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\ \times m\ \ \$

semakin tinggi molalitas, semain tinggi kenaikan titik didih sehingga untuk grafik:

Titik D merupakan titik didih pelarut (air)

Titik E merupakan titik didih larutan urea 0,1 m

Titik F merupakan titik didih larutan urea 0,2 m

Jadi kenaikan titik didih larutan urea 0,2 m ditunjukkan oleh titik D dan F.

Diketahui:

• $T_{\text{b}}\text{ larutan metanol }\ 0,75\ \text{molal}=100,45\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \ \ \ \ \ \$

Ditanyakan:

$T_{\text{b}}$ metanol 1,25 molal?

Dijawab:

$K_{\text{b}}$ hanya bergantung jenis pelarut. Jika pelarutnya sama, maka $K_{\text{b}}$ akan sama ⟶ $K_{\text{b}}$ untuk mencari titik didih metanol 1,25 molal akan sama dengan $K_{\text{b}}$ air pada saat metanol 0,75 molal.

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\$

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^{\text{o}}\$

Keterangan:

$\Delta T_{\text{b}}=$ kenaikan titik didih ( ^oC)

$K_{\text{b}}=\$ tetapan kenaikan titik didih molal (°C molal^-1)

$m=$ molalitas (m)

$T_{\text{b}}\ =$ titik didih larutan (°C)

$T_{\text{b}}^o=\$ titik didih pelarut (°C)

• Menentukan kenaikan titik didih metanol 0,75 molal

Titik didih air murni (T_b^o = 100 ^oC)

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^{\text{o}}\$

$=100,45\ ^{\text{o}}\text{C}\ -\ 100\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \ \$

$=0,45\ ^{\text{o}}\text{C}\ \$

• Menentukan K_b

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\ \$

$0,45\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ =K_{\text{b}}\times\text{0,75 molal}\$

$K_{\text{b}}=\ \frac{0,45\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ }{\text{0,75 molal}}$

$=\ 0,6\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\$

• Menentukan kenaikan titik didih metanol 1,25 molal

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\ \$

$=\ 0,6\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\ \times1,25\ \text{molal}$

$=0,75\ ^{\text{o}}\text{C}\$

• Menentukan titik didih metanol 1,25 molal

$T_{\text{b}}=T_{\text{b}}^{\text{o}}+\Delta T_{\text{b}}\$

$=100\ ^{\text{o}}\text{C}+0,75\ ^{\text{o}}\text{C}\ \$

$=100,75\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \$

Jadi titik didih metanol 1,25 molal adalah 100,75 ^oC.

Diketahui:

• V air = 500 mL $\rightarrow\$ jika $\rho_{\text{air}}=$ 1 gram/ mL → massa air = 500 gram
• M_r gula= 342
• K_b air = 0,50 °C/m
• $T_{\text{b}}=100,15\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \ \ \ \$

Ditanyakan:

massa gula ?

Dijawab:

Molalitas (m), menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap kilogram pelarut.

$m=\frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{Kg pelarut}}\ =\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

Rumus kenaikan titik didih:

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\$

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^{\text{o}}\$

Keterangan:

$\Delta T_{\text{b}}=$ kenaikan titik didih ( ^oC)

$K_{\text{b}}=\$ tetapan kenaikan titik didih molal (°C molal^-1)

$m=$ molalitas (m)

$T_{\text{b}}\ =$ titik didih larutan (°C)

$T_{\text{b}}^o=\$ titik didih pelarut (°C)

• Menentukan kenaikan titik didih

Titik didih air murni (T_b^o = 100 ^oC)

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^{\text{o}}\$

$=100,15\ ^{\text{o}}\text{C}\ -\ 100\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \$

$=0,15\ ^{\text{o}}\text{C}\$

• Menentukan massa urea dari rumus kenaikan titik didih

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\ \$

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

$0,15\ ^{\text{o}}\text{C}=0,50\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{\text{massa glukosa}}{342}\times\frac{1.000}{500\ \text{gram}}$

$0,15\ ^{\text{o}}\text{C}=0,50\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{\text{massa glukosa}}{342}\times2$

$\text{massa glukosa}=\frac{0,15\ ^{\text{o}}\text{C }\times\ 342}{0,50\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\ 2}$

$\text{massa glukosa}=51,3\ \text{gram}$

Jadi massa gula yang harus dilarutkan untuk menaikkan titik didih 500 mL air menjadi 100,15 °C adalah 51,3 gram.

Diketahui:

• massa glukosa = 27 gram
• M_r glukosa = 180 gram mol^-1
• massa air = 500 gram
• K_b air = 0,52 °C/m

Ditanyakan:

T_b?

Dijawab:

Molalitas (m), menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap kilogram pelarut.

$m=\frac{\text{mol zat terlarut}}{\text{Kg pelarut}}\ =\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

Rumus kenaikan titik didih:

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\$

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^o\$

Keterangan:

$\Delta T_{\text{b}}=$ kenaikan titik didih ( ^oC)

$K_{\text{b}}=\$ tetapan kenaikan titik didih molal (°C molal^-1)

$m=$ molalitas (m)

$T_{\text{b}}\ =$ titik didih larutan (°C)

$T_{\text{b}}^o=\$ titik didih pelarut (°C)

• Menentukan kenaikan titik didih

$\Delta T_{\text{b}}=K_{\text{b}}\times m\ \$

$=K_{\text{b}}\times\frac{\text{massa}}{M_{\text{r}}}\times\frac{1.000}{P\ \left(\text{gram}\text{ pelarut}\ \right)}\$

$=0,52\ ^{\text{o}}\text{C molal}^{-1}\times\frac{\text{27}\ \text{gram}}{180\ \text{gram mol}^{-1}}\ \times\frac{1.000}{500\ \text{gram}}\ \ \ \$

$=0,52\ ^{\text{o}}\text{C}\text{ molal}^{-1}\times0,3$

$=0,156\ ^{\text{o}}\text{C}\ \$

• Menentukan titik didih larutan glukosa

Titik didih air murni (T_b^o = 100 ^oC)

$\Delta T_{\text{b}}=T_{\text{b}}\ -T_{\text{b}}^o\$

$T_{\text{b}}=T_{\text{b}}^o\ +\Delta T_{\text{b}}\ \$

$=100\ ^{\text{o}}\text{C}\ +\ 0,156\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \$

$=100,156\ ^{\text{o}}\text{C}\ \ \ \$

Jadi titik didih 18 gram glukosa yang dilarutkan dalam 500 gram air adalah 100,156 ^oC.