Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutkan dalam sejumlah pelarut. Kelarutan dapat dinyatakan dalam dua jenis.

1. Untuk zat yang mudah larut: dinyatakan dalam gram/100 gram air.
2. Untuk zat yang sukar larut: dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran.

Kelarutan padatan A dalam dua pelarut:

Pelarut air (50 mL) : dapat melarutkan 25 g padatan A

Pelarut eter (50 mL) : dapat melarutkan 5 g padatan A

Berdasarkan hal ini dapat diketahui bahwa kelarutan padatan A lebih tinggi dalam pelarut air (pelarut polar) dibandingkan dalam pelarut eter (pelarut nonpolar). Senyawa yang dapat larut lebih baik dalam pelarut polar termasuk jenis senyawa polar.

Diketahui:

$V_{\text{air}}=V_{\text{eter}}=50\ \text{mL}$

$\rho_{\text{air}}=1\ \frac{\text{g}}{\text{ml}}$

$\rho_{\text{eter}}=0,713\ \frac{\text{g}}{\text{ml}}$

$m_{\text{A dalam air}}=25\ \text{g}$

$m_{\text{A dalam eter}}=5\ \text{g}$

$M_{\text{r}}\ \text{A}=50\ \text{g.mol}^{-1}$

Ditanya: s untuk pelarut air dan eter dalam g/100 g air dan dalam mol/L?

Dijawab:

$m_{\text{air}}=\rho_{\text{air}}\times V_{\text{air}}$

$=1\ \frac{\text{g}}{\text{mL}}\times50\ \text{mL}$

$=50\ \text{g}$

$m_{\text{eter}}=\rho_{\text{eter}}\times V_{\text{eter}}$

$=0,713\ \frac{\text{g}}{\text{mL}}\times50\ \text{mL}$

$=35,65\ \text{g}$

Menyatakan kelarutan padatan A dalam air

$\text{mol A}=\frac{m_{\text{A dalam air}}}{M_{\text{r}}}$

$=\frac{25\ \text{g}}{50\ \text{gmol}^{-1}}$

$=0,5\ \text{mol}$

Cara pertama : dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran

$s_{\text{A}}=\frac{\text{mol A}}{V_{\text{air}}}$

$=\frac{0,5\ \text{mol}}{0,05\ \text{L}}$

$=10\ \frac{\text{mol}}{\text{L}}$

Cara kedua : dinyatakan dalam gram/100 gram air

$s_{\text{A}}=\frac{m_{\text{A dalam air}}}{m_{\text{air}}}=\frac{25\ \text{g}}{50\ \text{g air}}=\frac{50\ \text{g}}{100\ \text{g air}}$

Menyatakan kelarutan padatan A dalam eter

$\text{mol A}=\frac{m_{\text{A dalam eter}}}{M_{\text{r}}}$

$=\frac{5\ \text{g}}{50\ \text{gmol}^{-1}}$

$=0,1\ \text{mol}$

Cara pertama : dinyatakan dalam mol/L atau kemolaran

$s_{\text{A}}=\frac{\text{mol A}}{V_{\text{eter}}}$

$=\frac{0,1\ \text{mol}}{0,05\ \text{L}}$

$=2\ \frac{\text{mol}}{\text{L}}$

Cara kedua : dinyatakan dalam gram/100 gram air

$s_{\text{A}}=\frac{m_{\text{A dalam eter}}}{m_{\text{eter}}}=\frac{5\ \text{g}}{35,65\ \text{g eter}}=\frac{14,03\ \text{g}}{100\ \text{g eter}}$

Pelarut paling sesuai untuk padatan A adalah pelarut air karena A termasuk senyawa polar dengan kelarutan 10 mol/L atau 50 g/100 g air.