Diketahui:

Seng hidroksida : Zn(OH)₂

Asam sulfida : H₂S

[Zn(OH)₂] $=$ 0,2 M

V Zn(OH)₂  $=$ 50 mL

[H₂S] $=$ 0,3 M

V H₂S $=$ 50 mL

m_air $=$ 100 kg $=$ 10⁵ g

$\rho_{\text{air}}=1\$g ml^-1

Ditanya: K_sp padatan yang terbentuk?

Dijawab:

$\text{mol}\ \text{Zn}\left(\text{OH}\right)_2=V\ \text{Zn}\left(\text{OH}\right)_2\times\left[\text{Zn}\left(\text{OH}\right)_2\right]$

$=50\ \text{mL}\times0,2\ \text{M}$

$=10\ \text{mmol}$

$\text{mol}\ \text{H}_2\text{S}=V\ \text{H}_2\text{S}\times\left[\text{H}_2\text{S}\right]$

$=50\ \text{mL}\times0,3\ \text{M}$

$=15\ \text{mmol}$

Padatan yang terbentuk adalah ZnS (seng sulfida)

Jika ZnS dilarutkan dalam air, reaksi pelarutannya adalah sebagai berikut.

Dimisalkan kelarutan sebagai s.

ZnS(s) $\rightleftharpoons$ Zn²⁺(aq) $+$ S^2-(aq)

$\text{mol}\ \text{Zn}\text{S}=10\ \text{mmol}$

$V_{\text{air}}=\frac{m_{\text{air}}}{\rho_{\text{air}}}$

$=\frac{10^5\text{g}}{1\ \text{g}\ \text{mL}^{-1}}$

$=10^5\ \text{mL}$

$\left[\text{ZnS}\right]=\frac{\text{mol ZnS}}{V_{\text{air}}}$

$=\frac{10\ \text{mmol}}{10^5\ \text{mL}}$

$=10^{-4}\ \text{M}$

Berdasarkan reaksi pelarutan, maka:

$\left[\text{ZnS}\right]=s\text{}$

$10^{-4}\ \text{M}=s$

$s=10^{-4}\ \text{M}$

$K_{\text{sp}}=\left[\text{}\text{Zn}^{2+}\right]\left[\text{S}^{2-}\right]$

$=\left(s\right)\left(s\right)$

$=s^2$

$=\left(10^{-4}\ \right)^2$

$=10^{-8}$

$=1\times10^{-8}$

Maka tetapan hasil kali kelarutan dari padatan yang terbentuk (ZnS) adalah 1,0 $\times$ 10^-8.