Konfigurasi elektron ion X3+: 1s2 2s2 2p6. Atom X terletak pada golongan dan periode ….
A
IIA dan 3
B
IIIA dan 3
C
VIIIA dan 2
D
VIA dan 2
E
VA dan 2
Pembahasan:
Penentuan Periode dan Golongan Berdasarkan Konfigurasi Subkulit
Sistem periodik modern disusun berdasarkan konfigurasi elektron (nomor atom) yang dituangkan dalam bentuk tabel. Tabel periodik terdiri atas baris dan kolom. Baris disebut dengan periode, sedangkan kolom disebut golongan. Unsur yang jumlah kulitnya sama diletakkan pada periode yang sama.
X3+ = 1s2 2s2 2p6
X3+ ⟶ X yang melepas 3 e- , maka konfigurasi untuk atom X adalah:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ⟶ Berakhir di subkulit p ⟶ Unsur golongan utama (A).
Unsur utama (A) adalah unsur-unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit s atau subkulit p.
Struktur elektron valensi golongan utama.
nsx atau ns2 npy
⟶ n = periode
⟶ x = nomor golongan atau 2+y = nomor golongan
Elektron valensinya 3s2 3p1
⟶ jumlah elektron valensi = 2 + 1 = 3, maka golongan IIIA
⟶ jumlah kulit = periode = 3
Jadi, atom X pada soal terletak pada golongan IIIA dan periode 3.